Розчин - з'єднання

Розчини з'єднання (2) при зберіганні в атмосфері азоту або аргону стійкі протягом декількох днів.

Розчини з'єднання підкоряються закону Віра в інтервалі концентрацій 125 - 750мкг /мл родію. До розчину, що містить 50 - 300 мкг родію (III) в 017V HC1 додають 5 мл 210 - 3 М ПАН в диметилформаміді, 2 мл ION H2SO4 розбавляють водою до обсягу ВО мл, нагрівають 45 - 50 хв.

Крива оптична щільність - рН розчинів, що містять 210 - М ПАР і 1510 - г-іон 1л Os (IV (в присутності діметілформа-мида. Розчини з'єднання стійкі кілька діб. З'єднання розчинно в водно-діоксанові і водно-діметілформамідних розчинах, що містять 40% за обсягом вказаного розчинника. Оптична щільність розчинів максимальна при 7-кратному (і більше) надлишку ПАР. при кімнатній температурі рівновага встановлюється повільно, тому в подальшому отримували забарвлене з'єднання нагріванням розчинів; 10-хвилинного нагрівання в киплячій водяній бані досить для досягнення максимальної оптичної щільності. Молярні відносини компонентів були визначені[4]методом ізомолярньтх серій і методом відносини тангенсов кутів нахилу.

Розчини з'єднання з W (VI) мають максимум светоноглоще-ня при 570 нм, розчини реагенту - при 480 км.

Розчини з'єднання з W (V1) мають два максимуми світлопоглинання: при 600 і 640 нм.

Розчини сполук одне -, двох - і тривалентного ренію стійкі тільки в відсутність повітря.

Розчини з'єднання АіС17 з родаміном З в бензолі мають максимум світлопоглинання при 560 нм, максимум флуоресцентного випромінювання при 580 нм. Родамінат, отриманий в кислому розчині НВг, можна використовувати для флуоріметріческого визначення золота. Ефірно-бензольні екстракти стійкі протягом години, мають червоно-оранжеве флуоресценцию.

Розчини з'єднання пофарбовані в червоно-фіолетовий колір і мають максимум светопоглощения при 540 нм. Оптимальна кислотність відповідає рН 3 - 5 (хлоридно-цитратний буферний розчин), оптичну щільність вимірюють через 60 хв після приготування розчину.

Розчини з'єднання в метіленхлоріде мають максимум світлопоглинання при 315 нм.

Розчини з'єднання XXIX в діоксані стійкі і мають жовте забарвлення; в УФ-спектрі спостерігається один максимум при А макс 234 ммк. Рожевій формі приписана - структура. Санторо припустив, що тетразіновое кільце, ймовірно, має не 1 2 -, а 1 4-дігідростроеніе. Крім того, він[69]вивчив координаційні комплекси з перехідними металами, утворені 3 6-біс - (5-тетразолієм) дигідро-сілш-тетразин, однак через наявність двох ізомерних форм цього з'єднання важко було точно встановити структуру по-різному пофарбованих комплексів.

Розчини з'єднань марганцю (III) в титриметричному аналізі застосовують, крім згаданого титрування заліза (II) в присутності С1 - - іонів, для визначення різних речовин з низькими ред-окс-потенціалами, але для цього настільки ж добре придатні розчини та інших окислювачів.

Розчини сполук вольфраму (V) і вольфраму (III) стандартизують[3]потенциометрическим титруванням розчином К2Сг207 в кислому середовищі в атмосфері неактивного газу.

Розчини з'єднань марганцю (III) в титриметричному аналізі застосовують, крім згаданого титрування заліза (II) в присутності С1 - - іонів, для визначення різних речовин з низькими ред-окс-потенціалами, але для цього настільки ж добре придатні розчини та інших окислювачів.

Розчини сполук вольфраму (V) і вольфраму (III) стандартизують[3]потенциометрическим титруванням розчином К2Сг20 в кислому середовищі в атмосфері неактивного газу.

Розчин сполуки IX з оцтової кислоти реагує з йодистим калієм, утворюючи інтенсивно забарвлений йодид, але вільний йод при цьому не утворюється.

розчини з'єднань металів особливої або високої чистоти в соляній або сірчаної кислотах, розфасовані в скляні ампули по 25 мл.

Розчини сполуки родію з ПАН в хлороформі стійкі в часі і зберігають оптичну щільність постійної більше доби. Для повного утворення з'єднання достатній 5-кратний надлишок ПАН. З'єднання екстрагується при струшуванні розчинів з хлороформом протягом 20 - 25 хв.

Розчин сполуки телуру з реагентом II характеризується спектром поглинання з максимумом при 278 нм, а максимум поглинання реактиву - при 274 нм.

Розчини з'єднання W (VI) з гидрохиноном мають максимум світлопоглинання при 470 - 480 нм. При збільшенні концентрації H2S04 до 100% він гипсохромний зміщується, крива светопоглощения має максимум при 450 нм. Забарвлення розвивається 2 години, а потім постійна; рекомендується вводити - 1500-кратний надлишок гидрохинона. При взаємодії з гидрохиноном утворюється два з'єднання з відношенням W: R - 1: 1і1: 2 в розчинах з концентрацією H2S0497% переважає другий комплекс. У розчинах 97% - ної H2S04 молярний коефіцієнт погашення дорівнював 6 7 - 103 (470 нм), константа рівноваги реакцій комплексоутворення (2 0 - 7 4) - 10 - - 2 і (1 4 посилання - 1 9) - 10 - 5 для з'єднань із співвідношенням компонентів 1: 1 і 1: 2 відповідно. При аналізі сталей містять Mn, Ni, Co, Mo, Cr, V, Cu, Ti[555], Fe (III) nMo (VI), які заважають визначенню, відновлюють хлоридом олова (П) в середовищі Н3Р04 для запобігання відновлення вольфраму.

Розчини з'єднання реагенту з W (VI) мають максимум світло-поглинання при 420 - 430 нм, в розчинах 100% - ної H2S04 максимум гипсохромний зміщується до 410 нм. Для кількісного утворення з'єднання вводять - 4000-кратний надлишок пірокатехіна. У розчині утворюються два з'єднання з молярним співвідношенням W: R 1: 1 і 1: 2; Останнім з'єднання переважає. У розчинах 97% - ної H2S04 молярний коефіцієнт погашення становить 5 2 - 103 (420 нм), константи рівноваги реакцій комплексоутворення рівні (0 6 - 2 1) - 10 - 1 ц (1 1 - 1 7) - 10 для з'єднання з співвідношенням компонентів 1: 1 і 1: 2 відповідно.

Розчини з'єднання індію з 1 - (2-піріділазо) - 2-нафтолом в суміші води і етанолу, води і діоксану або води і ацетону мають червоно-малиновий колір. Максимум светопоглощения знаходиться при 550 ммк.

Розчини сполук миш'яку (III), сурми (III), олова (II), особливо першого з них, часто містять частинки анионного типу, а також оксо - і гідроксоіони.

Розчини сполуки нікелю з діметілгліоксімом (Онг), що утворюється в присутності окислювачів в лужному середовищі, пофарбовані в бурий колір. Як окислювач краще використовувати йод, так як в його прийшовши, не мав окислюється надлишок діметілгліоксіма.

Розчини сполуки нікелю з діметілгліоксімом (DH2), що утворюється в присутності окислювачів в лужному середовищі, пофарбовані в бурий колір. Як окислювач краще використовувати йод, так як в його прийшовши, не мав окислюється надлишок діметілгліоксіма.

Розчини сполук полонію стійкі в кислому і лужному середовищах і нестійкі в нейтральній, так як в цьому випадку вони гидролитически розкладаються водою, перетворюючись через проміжні колоїдні розчини в гідроксиду.

Розчини сполук молпбдена (У) отримують із з'єднань молібдену (71) шляхом контрольованого електролітичного відновлення або відновленням іодпстоводородной кислотою в кислому середовищі.

Розчини сполук миш'яку (III), сурми (III), олова (II), особливо першого з них, часто містять частинки анионного типу, а також оксо - і гідроксоіони.

Розчини сполуки нікелю з діметілгліоксімом (DH2), що утворюється в присутності окислювачів в лужному середовищі, пофарбовані в бурий колір. Як окислювач краще використовувати йод, так як в його прийшовши, не мав окислюється надлишок діметілгліоксіма.

розчини сполук двовалентного хрому виходять шляхом відновлення з'єднань тривалентного хрому цинком н кислотою без доступу повітря.

Розчини з'єднань інших елементів взаємодіють з усіма похідними дітіофосфорной кислоти наступним чином. Білий осад вольфрамової кислоти, що утворюється при додаванні соляної кислоти до розчину вольфрамату натрію, повільно відновлюється усіма реагентами до вольфрамової сині, а жовтий солянокислий розчин ванадату амонію досить швидко переходить в зелений.

Розчини сполук пятивалентного молібдену, на відміну від розчинів сполук тривалентного молібдену, досить стійкі по відношенню до С2 повітря. Ні (необхідності ізолювати розчини, які містять Mov, від контакту з повітрям, що в значній мірі спрощує виконання ухвали. З розчинами же сполук тривалентного молібдену необхідно працювати в середовищі інертного газу або використовувати спеціальні прийоми експерименту. Розчини сполук лужних металів, що мають в якості карбаніони такі групи, як флуореннл-9 пли тріфенілме-тил, інтенсивно вивчалися в якості ініціаторів полімеризації.

Розчини з'єднань інших елементів взаємодіють з усіма похідними дітіофосфорной кислоти наступним чином. Білий осад вольфрамової кислоти, що утворюється при додаванні соляної кислоти до розчину вольфрамату натрію, повільно відновлюється усіма реагентами до вольфрамової сині, а жовтий солянокислий розчин ванадату амонію досить швидко переходить в зелений.

Розчини сполук пятивалентного молібдену, на відміну від розчинів сполук тривалентного молібдену, досить стійкі по відношенню до С2 повітря. Немає необхідності ізолювати розчини, які містять Mov, від контакту з повітрям, що в значній мірі спрощує виконання ухвали. З розчинами же сполук тривалентного молібдену необхідно працювати в середовищі інертного газу або використовувати спеціальні прийоми експерименту.

Розчини сполук молібдену нижчої валентності застосовують як редуктометріческіе реагенти. Ці сполуки більш стійкі, ніж відповідні сполуки вольфраму, і готуються легше; проте їх відновна здатність нижче.

Передбачувані молекулярні структури діантрацена (а, а - і - ізомерів дінафтацена (б і діпентацена (ст. Розглянемо розчин сполуки, яке дає димер, стійкий тільки в електронно-збудженому стані. Ці переходи дадуть дві смуги, характерні для двох зазначених форм. зазвичай розчин метало-органічної сполуки вливають в подрібнений сухий лід при енергійному перемішуванні; зручна реакція з широкими можливостями застосування (див. гл.

Якщо розчин сполуки сурми містить багато олова у вигляді іона[SnCk ]-, олово буде відновлюватися в першу чергу, а сурма випаде неповністю або зовсім не випаде.

Електролізом розчинів сполук можна отримати водень і більшість rf - металів, таких, як Zn, Cu, Ni, Co і ін. Електрохімічне відновлення використовується також для рафінування (очищення) сирих металів (Cr, Ni , Zn, Ag, Sn), отриманих іншими способами. При електролітичному рафінуванні в якості анода використовується сирої метал, як електроліту береться відповідне з'єднання даного елемента.

Електролізом розчинів сполук можна отримати водень і прості речовини більшості d - елементів, таких, як Zn, Cu, Ni, Co і ін. Електрохімічне відновлення використовується також для рафінування (очищення) сирих металів (Cr, Ni, Zn, Ag, Sn), отриманих іншими способами. При електролітичному рафінуванні в якості анода використовується сирої метал, як електроліту береться відповідне з'єднання даного елемента.

Електролізом розчинів сполук можна отримати водень і прості речовини більшості d - елементів - таких, як Zn, Cu, Ni, Co і ін. Електрохімічне відновлення використовується також для рафінування (очищення) сирих металів, отриманих іншими способами.

Електролізом розчинів сполук можна отримати водень і прості речовини більшості d - елементів, таких, як Zn, Cu, Ni, Co і ін. Електрохімічне відновлення використовується також для рафінування (очищення) сирих металів (Cr, Ni, Zn, Ag, Sn), отриманих іншими способами. При електролітичному рафінуванні в якості анода використовується сирої метал, як електроліту береться відповідне з'єднання даного елемента.

Взаємодія розчинів сполук, взаємно підсилюють гідроліз один одного.

Електролізом розчинів сполук можна отримати водень і прості речовини більшості d - елементів - таких як Zn, Сі, Ni, Co і ін. Електрохімічне відновлення використовується також для рафінування (очищення) сирих металів (Сг, Ni, Zn, Ag, Sn), отриманих іншими способами. При електролітичному рафінуванні в якості анода використовується сирої метал, як електроліту береться відповідне з'єднання даного металу.

Опромінення розчину сполуки (212) при 405 нм в суміші ефіру і дихлорметана призводить з хорошими виходами до бензо-НІТРИЛИ (219), сере і діоксиду вуглецю.



Інші публікації на тему:
  • Комплексні хлорид
  • Стандартний розчин - сіль - титан
  • Цен-тріфугата