Величина - константа - дисоціація - кислота

Величини констант дисоціації кислот і підстав у даному середовищі, так як сила кислоти або підстави в будь-якому розчиннику (НМ) характеризується константою дисоціації /(НАП або /Св або їх показниками р /Снап і р /Св - Зазначені величини дозволяють з великою точністю вирішувати питання про нівелірующе-диференціюються дії розчинника щодо даної суміші електролітів.

Величини констант дисоціації кислот і підстав, які залежать від фізико-хімічних властивостей розчинників, також визначають вибір розчинника.

Величини констант дисоціації кислот і твори розчинності опадів для багатьох сполук відомі.

Вивчіть, як позначається величина константи дисоціації кислоти або підстави на буферному дії розчину.

Отже, концентрація іонів водню в таких розчинах залежить від величини константи дисоціації кислоти і відносини концентрацій кислоти і солі.

Отже, концентрація іонів водню в таких розчинах залежить від величини константи дисоціації кислоти і від відношення концентрації кислоти до концентрації солі.

Пояснюється це тим, що в багатьох наведених розчинниках збільшуються відмінності між величинами констант дисоціації кислот. Якщо у водному розчині константа дисоціації монохлоруксусной кислоти досить велика (/СснгС1СООН 1 4 - 10 - 3) і точно відтитрувати ЕЕВ суміші з соляною кислотою НЕ представляється можливим, то в ацетонових розчині константа дисоціації монохлоруксусной кислоти різко зменшується. Ця кислота стає в 107 разів слабкіше соляної і титрування суміші кислот з різними індикаторами дає хороші результати.

Порівнюючи дані, наведені в табл. 12 і 14 можна помітити, що величини констант дисоціації кислот змінюються в дуже широких межах.

Порівнюючи дані, наведені в табл. 12 і 14 можна помітити, що величини констант дисоціації кислот змінюються в дуже широких межах.

Порівнюючи дані, наведені в табл. 12 і 14 можна заме тить, що величини констант дисоціації кислот змінюються в дуже широких межах.

За величиною константи дисоціації ортофесфорной кислоти (табл. 10) припустити, піддаються чи гідролізу ортофосфати лужних металів. На якому щаблі повинен практично зупинитися гідроліз ортофос-фата натрію.

Величина цієї лужності залежить від того, наскільки сильно утримуються іони Н в молекулі кислоти. Кількісно це характеризується величиною константи дисоціації кислоти або підстави.

Типова крива pax зміна потенціалу А. доста-титри - точно велике. Для слабкої кислоти і сильної основи (або навпаки можна задовільно визначити. Цей вид титрування особливо важливий для аналізу лакофарбових композицій, більшість яких не розчиняється у воді. Природа розчинника впливає на величину константи дисоціації кислот і підстав. Варіюючи склад розчинника, можна створити сприятливі умови для роздільного титрування компонентів таких сумішей, які у водному середовищі не можуть бути відтитровані окремо.

У розбавлених водних розчинах різних електролітів вплив розчинника залишається досить постійним. Необхідно також мати на увазі, що величина констант дисоціації кислот і підстав відноситься до розведеним водних розчинів.

Моменту еквівалентності (витрачено 2446 мл NaOH) відповідає один різкий максимум. Відносна величина стрибка потенціалу (висота максимуму) залежить від величини констант дисоціації кислот, що утворюють суміш.

У 1949 р Н. А. Ізмайлов докладно описав можливості тітрімет-рического аналізу в наведених розчинах. Неводні розчинники змінюють силу кислот і підстав і ставлення іонного добутку середовища до величини константи дисоціації кислоти або підстави.

Як було показано раніше, ступінь вигину кривих рН при реакції нейтралізації залежить від величини константи дисоціації нейтралізуемой кислоти або основи; взагалі має значення також і концентрація, але в даному випадку її можна вважати сталою. Вивчення виведених вище рівнянь показує, що величина kw не впливає на величину рН в ході процесу нейтралізації кислоти, але впливає в точці еквівалентності. Як можна показати за допомогою рівняння (54), величина kw має істотне значення і при нейтралізації підстави. Звідси можна зробити висновок, що якщо іонний добуток води чомусь зменшується, то кислотна і лужна частини кривої нейтралізації розсуваються, і перегин у точці еквівалентності стає більш помітним.

Справа в тому, що поглинання світла може надати принципове вплив на хімічну поведінку молекули. Після порушення знайомі нам атоми можуть повністю змінити свою думку про те, які валентні кути є для них найбільш підходящими, функціональні групи можуть різко змінити свою реакційну здатність, величини констант дисоціації кислот можуть змінитися на 5 - 10 порядків, ступінь легкості окислення і відновлення може зазнати кардинальні зміни, а стійкі структури можуть стати реакційноздатні. Після поглинання енергії молекула переходить в збуджений високоенергетичне стан, хімічну поведінку якого описується гіперповерхні, абсолютно не схожою на поверхню основного стану, яку хіміки так добре знають.

Алкільних радикал, пов'язаний з карбоксилом, робить певний вплив на розподіл електронної щільності в останньому. Сполучення з алкільним радикалом послаблює вплив карбонільної зв'язку на гідроксильну і зміцнює зв'язок між воднем і киснем. Це позначається на величинах констант дисоціації кислот.

Їх отримують взаємодією (R3Ge) 2O і R GeO з кислотами і їх ангідридами. Вихід ефіру, мабуть, не залежить від величини константи дисоціації кислоти.

Їх отримують взаємодією (R3Ge) 2O і R2GeO з кислотами і їх ангідридами. Вихід ефіру, мабуть, не залежить від величини константи дисоціації кислоти.

При визначенні слабких кислот методом ВЧ-титрування з використанням реакцій заміщення часто виходить негативна відносна помилка. Було встановлено, що при великому надлишку слабкої кислоти помилка її визначення залежить від величини константи дисоціації кислоти, а при малому надлишку - від її концентрації.

Узагальнюючи сказане, слід зазначити, що кожен з цих трьох способів розрахунку правильний і корисний. Таким чином, третій спосіб розрахунку дає величини AG, що відносяться тільки до тих значень рН, для яких вони були обчислені. При використанні двох перших, способів розрахунку змін вільної енергії за рівнянням (1121) необхідно знати справжні концентрації всіх речовин з урахуванням кислотно-лужної рівноваги. Для третього способу досить знати загальні концентрації. Третій спосіб, мабуть, найбільш зручний при вирішенні різних біохімічних проблем. По-друге, для розрахунку змін стандартної вільної енергії за допомогою першого або другого способу необхідно знати величини констант дисоціації кислот, які беруть участь в реакції, а ці величини для біологічно важливих сполук часто невідомі. І нарешті, перший спосіб не зовсім зручний з методологічної точки зору, так як він часто не цілком точно відображає справжню реакцію, що протікає в розчині.



Інші публікації на тему:
  • Константа - дисоціація - сірчана кислота
  • Константа - гідроліз - сіль
  • Константа - дисоціація - сіль