Більш слабкий розчин

Більш слабкі розчини часто готують, не враховуючи їх щільності (див. Стор. Більш слабкі розчини часто готують, не враховуючи їх щільності. Більш слабкі розчини кислот і лугів і особливо розчини солей спеціально готують відповідно до вимагається концентрацією.. більш слабкий розчин їдкого натру не може бути застосований для отримання фенолятов.

Застосовуються і більш слабкі розчини: на 1 л води 100 мл кислоти і 160 г солі.

При застосуванні більш слабких розчинів для їх приготування відповідно розбавляють наявні в лабораторії 0 1 і.

При вживанні більш слабких розчинів аміаку вихід виходить меншим.

При обробці більш слабким розчином[51, 98]на фтор замінюється лише частина поверхневих гідроксильних груп. Отриманий таким чином зразок мав каталітичної активністю, порівнянної з активністю алюмо-силікатних каталізаторів. У роботах [51, 97, 98]вважається, що каталітичні властивості поверхні визначаються не стільки поверхневими атомами фтору, скільки дією їх на що залишилися на поверхні гідроксильні групи.

Пристосування для перекачування лугу. Якщо нужнр приготувати більш слабкий розчин, то розведення виробляють, дотримуючись вже описаного вище способу розведення і розрахунку.

Крім нормальних розчинів користуються більш слабкими розчинами, а саме: децінормального і сантінормальним, що містять відповідно Vm і Vioo частина грам-еквівалента речовини в 1 л розчину.

Тому травлення його здійснюється в більш слабких розчинах кислот і протягом більш короткого часу. Для травлення цинку застосовують 2 - 5% - ний розчин сірчаної кислоти або 5 - 10% - ний розчин соляної кислоти. Під час травлення вироби занурюють у розчин кілька разів до повного видалення оксидів з їх поверхні.

Міцна сірчана кислота обугливает шерсть, слабші розчини нічого не відразу руйнують або зовсім не руйнують її. Вони мають меншу питому масу, ніж бавовняні і особливо льняні тканини, відрізняються хорошою паропроніцаемостьк і повітропроникністю. Після намокання і подальшої сушки всі ці властивості змінюються дуже мало. Але після прання в гарячій воді, особливо з милом, тканини з вовняного волокна ущільнюються, звалюються, пористість їх зменшується і гігієнічні властивості погіршуються.

З наведених даних випливає, що більш слабкі розчини кислоти мають меншу пружність пара. HzO одно - 2 і це ставлення залишається постійним в інтервалі температури 15 - 30 С, в той час як для 38% - ної кислоти це відношення значно більше і змінюється в залежності від температури: від 90 при 15 ° С до 72 при 30 С.

. У загальному випадку в'язкі нафтопродукти рекомендується защел-чувати більш слабкими розчинами лугів; відстоювання від розчину лугу повинно проводитися при підвищеній температурі, тому в відстійник подають гострий пар. Надлишок лугу повинен бути дуже малим, і регенерація її не проводиться. Іноді при защелачивании буває необхідна добавка деемуль-Гатор; це зазвичай має місце в тих випадках, коли сернокислотная очищення ведеться за допомогою димить сірчаної кислоти, наприклад при очищенні білих масел або при виробництві сульфокислот. Деемульгатора в цих випадках служить водний розчин спирту. Після защелачивания нафтопродукт знову піддають водної промиванні і, нарешті, сушінні шляхом аерації.



В останню по ходу газів вежу бажано подавати більш слабкі розчини соди або вапна, а в першій вежі донасищать їх шляхом додавання свіжих лугів.

Пробу розчиняють у воді або в якомога більш слабкому розчині їдкого натру, достатньому для розчинення проби. Якщо проба являє собою складну суміш, нерозчинну у воді, то її розчиняють в розчиннику, що не смешивающемся з водою, такому, як бензол, петролейний ефір або чотирихлористий вуглець, а потім екстрагують аналізовані речовини з отриманого розчину водним розчином їдкого натру. Для аналізу використовують водну фазу, що містить фенолят.

Цей розчин замінюється од - - ним або декількома більш слабкими розчинами і на закінчення водою.

Титр 0 1 N розчину КМп04 перевіряють щомісяця, а більш слабких розчинів - значно частіше.

Певної концентрації розсолу відповідає певна точка замерзання, при досягненні якої з більш слабких розчинів починається виділення кристалів льоду. Концентрація його при цьому підвищується і температура затвердіння починає знижуватися при постійному виділенні крижаних кристалів до кріогідратной точки даного розчину, після чого весь розчин твердне у вигляді суцільної маси.

Дисперсія з частинками розміром від 0.5 до 2[д, утворює порівняно більш слабкі розчини, ніж з частинками від 1 до 5 ц, що може бути пояснено тим, що з частинками меншого розміру в розчинах утворюється більша кількість безперервної фази поливинилацетата, послаблює міцність розчину.

Той же самий результат ми отримали б, якби замість води був налитий більш слабкий розчин сірчанокислої міді або розчин будь-якого іншого речовини. Приклад з дифузією сірчанокислої міді просто більш наочний, бо, завдяки синього кольору цього розчину, легко спостерігати неозброєним оком його проникнення в шар поди.

Навпаки, іони Ag при роботі елемента переходять через поверхню розділу в напрямку з більш слабкого розчину в більш концентрований, що вимагає витрати роботи.

Під час промивання контролюють концентрацію розчину і в міру зменшення її до нуля додають нову порцію більш слабкого розчину. Якщо зменшення концентрації розчину припинилося, це свідчить про повну розчиненні шумовиння. Після цього систему ретельно промивають водою, потім 0 5 - 1 0% - ним розчином каустичної соди і остаточно чистою водою.

На деяких заводах частина фенольних сепараторних вод використовують для розведення концентрованих розчинів лугу при приготуванні з них більш слабких розчинів, використовуваних для знефенолювання масел.

Изобутилен активно поглинається 60 - 65% - ної сірчаної кислотою, а під тиском - навіть більш слабким розчином кислоти, причому кількість поглиненого изобутилена залежить скоріше від наявності води, ніж від вмісту кислоти. При цьому очевидно, що етилен присутній в розчині у вигляді спирту. оскільки навіть розбавлені кислотні розчини олефінів з третинним вуглецевим атомом виділяють етилен при нагріванні, реакційну суміш зазвичай нейтралізують перед щаблем гідролізу.

Передбачалося, що концентровані розчини перманга-ната не відрізняються з точки зору зручності поводження з ними і стабільності від більш слабких розчинів; і отримані дані підтвердили це припущення.

Точно так же було показано (Дейл, 1940), що для отримання порівнянної (%) інактивації розчинів карбоксипептидази різної концентрації для більш слабких розчинів потрібні значно менші дози рентгенових променів, ніж для більш концентрованих розчинів. Доза, необхідна для інактивації даного ваги ферментів, однакова для різних розчинів і не залежить від їх концентрації.

Оцтова кислота порівняно глибоко проникає в товщу шкіри; бактерицидну і освіжаючу дію оцтової кислоти яскраво виражено тільки починаючи з 1% - ної концентрації, більш слабкі розчини діють тільки бактеріостатично.

Крім того циркуляція лугів не сприяє хорошому екстрагуванню, так як в дійсності замкнутий цикл зберігається лише в одному головному баку в ряду, і весь більш слабкий розчин, який повертається з кристаллизаторов, направляється на свіжу партію руди.

Ряд металів - залізо, хром, нікель, титан, алюміній, цирконій та інші в концентрір'ванних розчинах окислювачів руйнуються значно менше, ніж в більш слабких розчинах - відбувається Пасивація. Метал в даному випадку називають пасивним.

Ряд металів: залізо, хром, нікель, титан, алюміній, цирконій та інші в концентрованих розчинах окислювачів руйнуються значно менше, ніж в більш слабких розчинах.

Розкладання шеніту. У ряді випадків, виробляючи кристалізацію солі з розчинів з високим вмістом інший солі, можна отримати продукту необхідної якості і виходить напівфабрикат, який очищається шляхом обробки більш слабким розчином.

У той час як в області розчинів, що містять більше 2 - 3% НС1 або 5/0 NH3 при підвищенні температури теплоємність збільшується, в більш слабких розчинах помічається зворотне явище.

Окислення J2 міцною азотною кислотою відкрив Connel, a Millon показав, що воно відбувається, хоча повільніше, також при дії гідратів до НМОЧ42О, але розчин HNO32H2O і слабші розчини нічого не окислюють, а просто розчиняють йод. І тут видно участь води. Воно вже видно, напр. J - 4NH3 а йодистий азот відбувається тільки під дією води.

Останній в залежності від концентрації розчину солі Pb має різну форму: з приблизно 0 1% - ного розчину Pb (NO3) 2 випадають дендрити і ромби (рис. 69), з більш слабких розчинів осідають переважно шестикутники і Х - образні кристали.

Незважаючи на неповноту відомостей в області міцних розчинів, наведена діаграма дає нам цінні вказівки щодо арактер змін, пов'язаних з підйомом температури: злиття кривих в області високих концентрацій кислоти і мала величина розбіжності в більш слабких розчинах свідчать про те, що при підвищенні температури розчинів H2SO4 їх близькість до ідеально концентрованим повинна зберегтися.

Завдяки тому, що розчинення НС1 і NH3 в чистій воді і в розчині супроводжується значним тепловим ефектом, з'явилася можливість ставити кожне визначення в умови цілком нормального калориметричного досвіду як в сенсі тривалості, так і по відношенню до величини температурного підйому, отже отримати для більш слабких розчинів кількісні результати.

Спирт беруть в кількості, достатній для швидкого розчинення бензальдегида і для утримання в розчині бензальацетона, поки він не прореагує з другої молекулою альдегіду. Більш слабкі розчини лугу уповільнюють утворення дібензальацетона і таким чином сприяють побічних реакцій і ведуть до утворення липкого продукту. Міцні розчини лугу створюють труднощі при промиванні. Зазначені концентрації майже ті ж, які застосовуються при синтезі бензальацетофенона за методом, описаним в Сінт.

Ця реакція, проте, є дуже хорошою і разом з тим першої якісної аналітичної реакцією на радій, що відрізняє його від барію. У більш слабких розчинах осад не випадають, а при концентрації вище 0.1% цю ж реакцію дає і барій.

Пізніше було показано, що Pb (SCh) 2 може бути отриманий при електролізі тільки охолодженого розчину сірчаної кислоти уд. У більш слабких розчинах Pb (SO4) - 2 гидролитически розпадається. Тому в акумуляторної кислоті, що містить 21 - 22% HaSOd, існування сульфату 4-валентного свинцю неможливо.

Так, виявляється, що в розчинах 1.5% - й треххлоруксусной кислоти, при концентрації барію (вважаючи на метал), що дорівнює 0.1%, додаток надлишкової кількості 10% - го розчину хромовокіслого калію вже не викликає осаду, навіть при охолодженні до 0 С. В більш слабкому розчині треххлоруксусной кислоти з'являється легка опалесценція і при довгому стоянні - осад.

Таким чином, ми приходимо до висновку, що всі три галоидоводородной системи повинні бути віднесені до одного і того ж типу розчинів, відмінною рисою яких є подвійне ставлення до температурі. При підвищенні температури більш слабких розчинів в парах наростає відносний вміст розчиненого тіла, в більш міцних розчинах навпаки - збільшується вміст розчинника.

Щоб уникнути пов'язаних з цим помилок, у пропонованій модифікації методу в схему приладу введені додаткові поглиначі з розчином біхромату калію або натрію в концентрованої сірчаної кислоти і з концентрованої сірчаної кислотою, в яких оксиди азоту затримуються практично повністю. Для підвищення точності визначення використані більш слабкі розчини бариту і соляної кислоти.

Діючою силою в надходженні води в рослину і піднятті її на великі висоти є осмотичний тиск, тобто та сила, яка прагне вирівнювати фортеця двохдотичних розчинів. Ця сила жене воду від більш слабкого розчину до більш міцному (концентрованого) і може створити дуже оольше тиск, здатне підняти воду на велику висоту.

Азотна кислота змішується з водою у всіх пропорціях. Слабкі водні розчини її при перегонці дають спершу більш слабкі розчини, потім при температурі 120 5 З переганяється кислота питомої ваги 1414 с вмістом в 68 /NO3H і 32% води. Приблизно цієї ж концентрації кислота виходить при перегонці селітри з сірчаною кислотою 60 Боме.

Крапля крові 20 в високочастотної іскрі. При дослідженні різних верств аорти Полікар, Морель і Р а в про користувалися іншим методом. З цього стандартного розчину було потім приготовлено безліч більш слабких розчинів, і в цих розчинах спадної концентрації відшукувалися останні лінії кальцію і магнію.

Логарифмічні криві концентраційного гасіння флуоресценції МН4 - флуоресцеїну в різних розчинниках. Немає сумніву в тому, що і в більш слабких розчинах концентраційне гасіння відсутня. Що стосується верхніх меж даних областей концентрації, то вони визначаються розчинністю. Зазначені в таблиці речовини світять і в твердому кристалічному стані.



Інші публікації на тему:
  • Гаряче промивні води
  • Слабкий водний розчин - луг
  • Нульовий розчин