Ангідрид - одноосновная кислота

Найпростіші ангідриди одноосновних кислот представляють собою рідини приємного запаху. Оцтовий ангідрид кипить при 137 ангідрид мурашиної кислоти невідомий. У воді нижчі представники ангідридів розчиняються досить добре, але в міру збільшення складності складу розчинність падає. У водному розчині ангідриди кислот залишаються без зміни тільки дуже нетривалий час і скоро починають реагувати з водою, перетворюючись у вихідні кислоти. Найпростіший ангідрид, оцтовий, реагує з водою легше ВСФ. Ангідриди вищих кислот (наприклад, стеаринової) води прямо не приєднують, а розкладаються тільки при дії водного лугу.

Ангідридом одноосновної кислоти може бути тільки вищий оксид металу VII групи.

Реакція ангідридів одноосновних кислот з ароматичними сполуками, відкрита пізніше, представляє прекрасний спосіб для отримання арілалкіль-них кетонів.

Особливо легко ангідриди одноосновних кислот взаємодіють з формиатом талію.

Назви змішаних ангідридів (ангідридів різних одноосновних кислот) виробляють від назв обох кислот, що перераховуються в алфавітом порядку, або в порядку зростання складності.

Вищий оксид металу є ангідридом одноосновної кислоти, натрієва сіль якої містить 23 4% кисню.

Передбачений Вільямсоном ангідрид оцтової кислоти та ангідриди інших одноосновних кислот були згодом отримані Жераром.

Гроггінс і Нагель[15]знайшли, що в реакціях, що проводяться з ангідридами одноосновних кислот, 3 благаючи хлористого алюмінію потрібні для забезпечення хоча б часткового використання другої карбоксильної групи.

Можна сподіватися, я думаю, що молекулярна формула води Н2 - 0 - Н202 буде незабаром прийнята Кольбе, як це вже було з молекулярними формулами ефірів і ангідридів одноосновних кислот.

Він був поборником колишніх понять - запеклим противником унітарної теорії і типових поглядів взагалі, але факти дали і йому відчути свою владу: багато хто з часткових формул (ефірів, ангідридів одноосновних кислот і ін. Kolbe довго відкидав, були ним вжиті, і він сам висловив особливий типовий погляд на органічні речовини (див. § 64) - погляд, недалеко віддалений від механічних типів Dumas, які Kolbe вважав перш грою в формули, чи заслуговує місця в підручнику. атомну елементів, яка власне і становить дійсний зміст механічних типів, залежність від неї атомності радикалів і поняття про граничну також увійшли в коло теоретичних поглядів Kolbe, і, не дивлячись на те, він залишився вірним колишнім паях вугілля, кисню (С 6 про 8) та ін. Kolbe визнає, що вуглець входить до складу органічних речовин, щонайменше, в числі двох паїв - називає С212 кАРБОНІЛИ, але не поступається вимогам послідовності, коли справа стосується кисню і його аналогів. Він передбачає присутність води (АЛЕ 9) в складі всіх тіл, що містять (за прийнятим в попередньому погляду) водяний залишок, і, приймаючи Про 8 в той же час, всупереч поняттю про атомності, позбавляє себе можливості пояснити, якою хімічного зв'язку ця вода утримується в частинках, ніж з'єднані два радикала в ефірах і ін.

Отримав (1849) азотнокислий ангідрид, діючи хлором на азотнокисле срібло, ніж спростував думку про те, що ангідриди одноосновних кислот не існують.

До початку 1850 - х років загальна і органічна хімія досягли значних успіхів. Теорія типів Жера-ра, в створенні якої важливу роль зіграли синтези і дослідження на їх основі, виконані в кінці 1840 - х - початку 1850 - х років, дозволила передбачити існування ще невідомих класів речовин. На підставі її пророкувань були отримані ангідриди одноосновних кислот, вторинні і третинні аміди, алкіламіди, диальдегид, дикетони і деякі інші сполуки. У порівнянні з попередніми теоріями синтез в теорії типів займав значно більше місце, і вже чітко виступала взаємозв'язок між синтетичними дослідженнями і теорією, однак проблема синтезу як одна з центральних у органічної хімії в теорії типів не ставилася.

Всупереч теорії радикалів Берцелиуса встановив, що радикали не існує самостійно, а являють собою атомні групи - залишки, комбінація яких утворює молекулу. У роботі Про основності кислот (1851) розвинув теорію типів, згідно з якою всі хімічні сполуки можна класифікувати як похідні чотирьох типів - водню, хлористого водню, води і аміаку. Керуючись теорією типів, передбачив, потім відкрив кілька нових класів сполук - ани-ліди (1843 - 1845), ангідриди одноосновних кислот (1852), вторинні і третинні аміди (1854) і ін., А також понад 160 індивідуальних речовин.



Інші публікації на тему:
  • Різний змішаний ангідрид
  • Ароматичний ангідрид
  • Бром-ангідрид